13．下列化學用語正確的是（　　）
A．電離方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化鈉的電子式：
C．14C的原子結構示意圖：D．CH4分子的比例模型：

分析 A．電離方程式中，兩個鈉離子不能合并；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；
C．該碳原子的核電荷數(shù)為6，最外層含有4個電子；
D．比例模型只要體現(xiàn)出各原子的相對體積大小，甲烷分子中碳原子的相對體積大于氫原子．

解答 解：A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯誤；

B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為，故B錯誤；
C．14C的核電荷數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，其正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．甲烷為正四面體結構，C原子的相對體積大于H原子，其比例模型為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、比例模型、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在恒容密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下：
T/K298398498
平衡常數(shù)K/L2•mol-24.1×106K1K2
（1）K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各項可說明反應達到平衡狀態(tài)的是ce
a．容器內N2、H2、NH3濃度比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                 d．混合氣體密度保持不變
e．混合氣體平均摩爾質量保持不變
（3）某溫度下，在1L恒溫恒容容器中充入1mol N2和3mol H2進行上述反應，10min達平衡，此時容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$．
①該過程的平均反應速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1
②N2的平衡轉化率為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于電解質的是（　　）
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
B．提純含有少量HCl的CO2：將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究溫度對化學平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實驗如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2 mL．
①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因為Na2SO3殘留物會與氧化劑反應，造成實驗誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實驗是3（填寫步驟號）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是將實驗步驟1～6重復2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進行空白實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通過一步反應不能實現(xiàn)下列轉化的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定濃度200mL的HNO3溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體2.24L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　　）
A．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol•L-1
B．反應后溶液中含硝酸亞鐵
C．反應后的溶液最多還能溶解3.22g Fe
D．反應后溶液中c（NO3-）=1.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉化為D，則該方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3或SO2+2CaO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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