Question

10．硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式
A．Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₄↓
B．Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
C．Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
E．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
請回答：
（1）Al³⁺完全沉淀時的離子方程式為D．（只選一個填寫字母，下同）
（2）SO₄^2-完全沉淀時的離子方程式為F．
（3）沉淀達到最大量時，沉淀的總和為2.5amol，此時的離子方程式為D．

Answer 1

分析 （1）鋁離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：3，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：3；
（2）當硫酸根離子完全反應(yīng)時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，氫氧化鋁完全溶解；
（3）當鋁離子恰好完全沉淀時，生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，據(jù)此計算出生成沉淀的最大量．

解答 解：（1）由于溶液中Al³⁺與SO₄^2-的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)鋁離子完全沉淀時，a mol Al³⁺消耗$\frac{3}{2}$a mol Ba（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為：D.2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案為：D；
（2）當2a mol SO₄^2-完全沉淀時消耗2amol Ba（OH）₂，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：F．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：F；
（3）當鋁離子恰好完全反應(yīng)時生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，則生成沉淀的總物質(zhì)的量為：a amol+$\frac{3}{2}$a mol=2.5amol，
故答案為：2.5a；D．

點評 本題考查了離子方程式書寫與計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意正確判斷生成沉淀的量最大時硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．