用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同分析；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷，溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算氯離子數(shù)．
解答： 解：A、CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)=1L×1mol?L-1×NA×2=2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在，正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+?Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明維生素C的性質(zhì)，要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑：
 
，現(xiàn)象：
 
，結(jié)論：
 
；維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為
 
性維生素和
 
性維生素兩大類，維生素C屬于
 
性維生素．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液與稀HNO3
B、Cu（OH）2與稀HNO3
C、NaOH溶液與CH3COOH溶液
D、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（　�。�
A、乙酸B、乙酸鈉
C、氯化鈉D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、偏鋁酸鈉溶液與適量醋酸反應(yīng)：AlO
 
-
2
+H++H2O=Al（OH）3↓
C、氨氣通入稀硫酸溶液中：2NH3+H2SO4=2NH
 
+
4
+SO
 
2-
4
D、向氫硫酸中通入適量氯氣：S2-+Cl2=S↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、溶液中的H+定向移動(dòng)到正極
B、銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕
C、鋅片為負(fù)極
D、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中學(xué)化學(xué)中使用前必需檢查是否漏水的儀器有（任填二種）：
 

（2）今有集氣瓶、導(dǎo)管、帶孔橡皮塞、燒杯，請組裝一套收集氣體裝置，畫出裝置圖．
要求：①收集一種比空氣輕，可溶于水，且有毒的氣體．
②操作簡便，科學(xué)性強(qiáng)．
③儀器只能用題目提供的．

（3）按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將分液漏斗中水逐滴滴入瓶內(nèi)．氣球最終會(huì)
A．變癟    B．不變    c．脹大
I．當(dāng)瓶內(nèi)固體生成物只有Na2CO3時(shí)，觀察到氣球的變化是
 
；（填字母序號，下同）
Ⅱ．當(dāng)瓶內(nèi)固體生成物只有NaHCO3時(shí)，觀察到氣球的變化是
 
；
Ⅲ．當(dāng)瓶內(nèi)固體生成物既有NaOH，又有Na2CO3時(shí)，觀察到氣球的變化是
 
；
簡要解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；四種元素中只有Z沒有最高正價(jià)．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質(zhì)量比為3：4，則該化合物中X的化合價(jià)為
 
價(jià)．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數(shù)的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
 
．
（3）在YW3的催化氧化反應(yīng)中，若有1.25mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的YW3的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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