美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是（　�。�

　

A．

負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣+e﹣═AgCl

　

B．

電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率

　

C．

Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

　

D．

每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理． .

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．

解答：

解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，故A錯(cuò)誤；

B、納米材料具有較強(qiáng)的吸附性能，能加大吸附面積，該電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，故B正確；

C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，但是并不是所有的二氧化錳都被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說法正確的是（    ）           

A．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

B．煤中含有大量的有機(jī)物，用干餾的方法通過發(fā)生物理變化得到產(chǎn)物

C．除去CH4中的少量C2H4：通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于a g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物是（    ）

A．NaOH         B. NaCl        C. H2O       D. 液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)回答：

(1)變黑后,黑色物質(zhì)會(huì)繼續(xù)與濃硫酸作用產(chǎn)生兩種氣體，這種黑色物質(zhì)與濃硫酸作用的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________

(2)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_____________（填序號(hào)）。

A．酸性        B．吸水性        C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（　�。�

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

　

A．

電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L

　

B．

電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)

　

C．

電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

　

D．

加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

①

滴入稀硝酸

磚紅色沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液

②

滴入稀硫酸

磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍(lán)色

已知常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)

顏色

物質(zhì)

顏色

氯化銅

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）

橙黃色

堿式氯化銅

綠色

氫氧化銅

藍(lán)色

氧化亞銅

磚紅色

氯化亞銅

白色

請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅的常見化合價(jià)為　+1　、　+2��；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學(xué)式為　Cu2O�。�

（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓　．

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中①、②的離子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O�。虎凇u2O+2H+=Cu+Cu2++H2O�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，關(guān)于溶液下列說法正確的是（　　）

　

A．

有晶體析出，Na+ 數(shù)目不變

B．

有氣體逸出，Na+ 數(shù)目增加

　

C．

Na+數(shù)目不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D．

Na+數(shù)目減少，有氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體8.96L溶于水形成100mL溶液，然后與足量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：(要有計(jì)算過程，只有結(jié)果計(jì)零分)

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；生成H2的體積（標(biāo)況）

（3）將生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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