Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.理論上鋅的質(zhì)量每減小 13g，外電路中通過 0.2mol 電子

C.電池工作時(shí)，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極

D.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，以此解答該題。

A．根據(jù)分析可知，電池工作時(shí)，鋅失去電子，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，則理論上鋅的質(zhì)量每減小13g，即0.2mol，外電路中通過0.4mol電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，為原電池裝置，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極，C選項(xiàng)正確；

D．由上述分析可知，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，D選項(xiàng)正確；

答案選B。