25℃時(shí),甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液中的c(OH-)之比為
A.10:1 B.1:10 C.2:1 D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl> HI B.原子半徑:Na> Mg
C.酸性:H2SO3>H2SO4。 D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是
A.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
B.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
C.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是
①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體
A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ.(12分)現(xiàn)有下列物質(zhì):①HNO3、诒姿帷、郯彼、蹵l(OH)3、軳aHCO3(s)、轈u、呗人、郈aCO3 ⑨H2CO3 ⑩鹽酸
(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________,屬于弱電解質(zhì)的有________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
②、______________________;④、______________________;
⑤、______________________;⑨、 。
Ⅱ.(4分)化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)10 minC的濃度增加0.6 mol/L。
(1)用B表示的反應(yīng)速率是________ 。
(2)分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是________ 。
Ⅲ.(8分)完成下列問(wèn)題:
(1)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在與O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518KJ熱量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:
。
(2)已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(金剛石、s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41kJ/mol
C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為:________ ,由此看來(lái)金剛石的穩(wěn)定性 (填“大于”、“小于”、“不確定”)石墨的穩(wěn)定性。
(3)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)。已知:
N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) ⊿H=67.7kJ/mol
N2H4(g) +O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ⊿H=-534kJ/mol
H2 O (l) =H2O (g) ΔH=44 kJ/mol
1molN2H4(g)與 NO2(g)完全反應(yīng)生成N2和H2 O (l)時(shí)放出熱量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅,消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是( )
A.銅和濃硝酸 B.銅和稀硝酸 C.氧化銅和濃硝酸 D.氧化銅和稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是( )
A.Na、Mg、Al、S B.C、N、O、F
C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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