(10分,每空2分)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素,B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙為其中的三種,它們的元素組成如下表所示:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
組成元素 | B、C | A、C | C、D |
常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)為固體且為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)乙的化學(xué)式為 ,丙物質(zhì)的化學(xué)式為 ,其中丙中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為 。
(2)某同學(xué)設(shè)計了一個CH3OH燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如下圖:
①寫出ⅰ中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式 。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式 。
(10分,每空2分)
(1)H2O2 Na2O2 1:2
(2)① CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O
② 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
(或2 H2O - 4e- = O2↑+4 H+)
【解析】
試題分析:A的原子半徑最小,所以A是H元素;B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則B的次外層電子數(shù)只能是2,最外層電子數(shù)是4,所以B是第二周期元素C元素,D與A同主族,則D是Na元素;C是N、O、F三種元素中的一種,B與C形成物質(zhì)甲,常溫下,甲物質(zhì)為氣體,密度略小于空氣,則C是O元素,與C形成的CO的密度比空氣略小。乙是H與O形成的原子個數(shù)比是1:1的液態(tài)化合物,則乙是過氧化氫;丙是O與Na形成的1:1的離子化合物,所以丙是過氧化鈉。
(1)乙的化學(xué)式是H2O2,丙的化學(xué)式是Na2O2,其中的陽離子是鈉離子,陰離子是O22-,陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1:2;
(2)①ⅰ中通入甲醇這一極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子與氫氧根離子結(jié)合為碳酸鈣離子和水,電極反應(yīng)式是CH3OH - 6e-+ 8OH- = CO32-+ 6H2O;
②通入氧氣的一極是正極,則石墨為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)圖像可知,t1前是氯離子放電生成氯氣,t1后是氫氧根離子放電生成氧氣,所以石墨電極在t1后發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e- = O2↑+4 H+)。
考點:考查元素的推斷,電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2O H2CO3+OH—
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C.用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
D.用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置所示的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置A分離乙酸和乙酸乙酯 B.用裝置B收集NO氣體
C.用裝罝C在實驗室中制取氨氣 D.用裝置D除去Cl2中的HC1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實驗:
I.【查閱資料】
(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇。
(2)2Na2S2O4+4HCl= 4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
II.【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:
冷卻至40~50℃,過濾,用 洗滌,干燥制得Na2S2O4。
III.【Na2S2O4的性質(zhì)】
(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化.課題小組測定0.050mol/L
Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示:0~t1段主要先生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,HSO3-的電離程度 水解程度(填“<”或“>”)。
課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,0~t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 。t3時溶液中主要陰離子符號是 。
(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解,得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為 (填化學(xué)式).
請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在,完成下表中內(nèi)容。
(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實一定能說明HF是弱酸的是
①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷(解析版) 題型:選擇題
用圖所示實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略),能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A原子為半徑最小的原子,C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等,D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍,D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,A、E同一主族。下列說法正確的
A.原子半徑大小順序為:E>D>C>B>A
B.A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素,它們之間只能形成共價化合物
C.B、D兩種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D.D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物,可用于城市自來水的殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是
A.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B.256g S8分子中含S-S鍵為7NA個
C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個
D.1 mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
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