已知單位體積的溶液中，難揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高，則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是

A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液

B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液

C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液

D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18 g 2H2O含有的原子總數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為NA

C．1 mol Na在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A．分子式為C4H8的烴與丙烷的二氯取代物

B．分子式為C5H12的烴與分子式為C2H4O2且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物

C．分子式都為C8H10O的醇和酚

D．甲苯的一氯取代物與分子式為C4H10O的醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體體積的大小與許多因素有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于

A．氣體的種類 B．氣體的物質(zhì)的量

C．氣體分子本身的大小 D．氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2 mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若取ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A．1.6g B．（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A．H+、Ca2+、Cl-、CH3COO-

B．NH4+、Ca2+、HCO3-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響，如：以0.1 mol•L-1醋酸為例，對(duì)CH3COOHCH3COO-+H+進(jìn)行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）

（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向________方向移動(dòng)；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）當(dāng)向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸時(shí)，平衡向_____方向移動(dòng)；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

某研究性學(xué)習(xí)小組通過測(cè)量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來測(cè)定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試求：

（1）反應(yīng)過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量

（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量。（請(qǐng)寫出具體的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成生成0.8mol D．

（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，則△H______0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為_____________，D的平均反應(yīng)速率為____________；

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________；

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