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下列離子因水解相互促進而不能共存的是（）
A．、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、、
C．H+、Fe2+、、Cl-D．、K+、、Al3+
BD
解決本題的關鍵是判斷溶液中是否同時存在弱酸的酸根和弱堿的陽離子。A選項中與OH-因發(fā)生復分解反應不能大量共存。B選項中Al3+與因相互促進水解而不能大量共存：Al3++3====Al（OH）3↓+3CO2↑。C選項中Fe2+與H+、因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。D選項中Al3+與因相互促進水解不能大量共存：Al3++3+6H2O====4Al（OH）3↓。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（   ）
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：
c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當一段時間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知某水溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1，該溶液中可能含有：①Fe3+②Cl-③④Na+⑤⑥Al3+。其中一定能大量存在的離子組合是（）
A．②③B．①⑤
C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知ROH為強堿，HM為弱酸，使其完全反應后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是()
A．c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)B．c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)
C．c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)D．c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種鹽都是一元酸和一元堿反應生成的，實驗測得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列結論正確的是（）
A．鹽AX和BY沒有發(fā)生水解，鹽AY和BX發(fā)生了水解
B．酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH
C．等物質的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D．等物質的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質及相應的化合物能發(fā)生如下反應關系：

　　1．寫出B、D形成化合物電子式__________________。
　　2．寫出下列有關物質化學式：E ___________， J _____________。
　　3．寫出C單質與H水溶液反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1943年，侯德榜先生研究成功了聯(lián)合制堿法，該方法不僅提高了食鹽的利用率，還在得到純堿的同時獲得了重要的副產品氯化銨。下列關于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的說法正確的是
A．適當升溫，兩溶液的pH均增大
B．常溫下pH=10的碳酸鈉溶液與pH=4的氯化銨溶液中水的電離程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是(    )
A．c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)
B．c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)
D．c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)

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