在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:(用a b c填空)
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是
 

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是
 

(3)若三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 

(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是
 

(5)將c(H+)相同的三種酸均加水稀 釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是
 
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:(1)硫酸為二元酸,鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比,氫的物質(zhì)的量越大,需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大;
(3)如果酸是強(qiáng)電解質(zhì),一元酸的濃度與氫離子濃度相等,二元酸的濃度為氫離子濃度的一半;如果酸是弱電解質(zhì),一元酸的濃度大于氫離子濃度;
(4)c(H+)相同、體積相同時(shí),生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比;
(5)醋酸是弱電解質(zhì),稀釋過程中能夠促進(jìn)醋酸的電離,鹽酸和硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c(H+)由大到。
解答: 解解:(1)硫酸為二元酸,鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,則質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c,故答案為:b>a>c;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等,但硫酸為二元酸,則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b>a=c,
故答案為:b>a=c;
(3)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大,所需的物質(zhì)的量濃度最小,所以物質(zhì)的量濃度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,故答案為:c>a>b;
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),鹽酸、硫酸完全電離,只有醋酸在繼續(xù)電離,則分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b,故答案為:c>a=b;
(5)醋酸在稀釋過程中,會促進(jìn)電離,所以氫離子的物質(zhì)的量增加,氫離子的濃度變化程度小,硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等,所以c(H+)由大到小的順序是c>a=b,
故答案為:c>a=b.
點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,知道反應(yīng)過程、稀釋過程中醋酸不斷電離出氫離子,反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),為易錯點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng),反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為( 。
A、Na2O
B、NaCl
C、NaOH
D、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有
 
(填代號).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為
 
.現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是
 
(填代號).
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌
 
 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
 
處.改用
 
加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的最低點(diǎn)與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:能引起誤差偏高的有
 
(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重,然后對加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析,確定固體元素組成與Na2SO3無異;但把加熱后固體溶于水,得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高.
(1)Na2SO3溶液呈
 
性(填“酸”或“堿”),其原理是(以相關(guān)的離子方程式表示)
 

(2)甲乙兩同學(xué)都以為Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)(自身氧化還原反應(yīng)且Na2SO3沒有剩余),并對強(qiáng)熱后留下的物質(zhì)作了如下猜測:猜測1:
 
;猜測2:
 

(3)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明上面的假設(shè),請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容.(限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾;6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1:取少量固體分別于試管中,加入一定量的蒸餾水溶解固體全部溶解則沒有S生成
步驟2:取少許液體加HCl
 
步驟3  取少許液體加HCl和BaCl2
 
(4)乙同學(xué)根據(jù)甲的實(shí)驗(yàn)步驟對生成物進(jìn)行了定量檢測,結(jié)果步驟2收集的氣體標(biāo)況下體積為0.224L,步驟3得到的干燥固體質(zhì)量為7.52.你分析造成這種結(jié)果的可能原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途.某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下:
(1)以N2和H2為原料合成氨氣.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①一定溫度下,在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量是原來的
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,則N2的轉(zhuǎn)化率α=
 
;若此時(shí)放出熱量為a kJ,則其熱化學(xué)方程式為
 

②氨氣溶于水則為氨水.已知NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb,計(jì)算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c(OH-)=
 
mol/L(設(shè)平衡時(shí)NH3?H2O的濃度約為0.1mol/L,用含有Kb的代數(shù)式表示).
(2)以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化,然后制得硝酸.
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示.若t2、t4時(shí)刻只改變一個條件,下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號)
 

a.在t1~t2時(shí),可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b.在t2時(shí),采取的措施可以是升高溫度
c.在t3~t4時(shí)與在t1~t2時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d.在t5時(shí),容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
②實(shí)際上,生成的NO2會二聚生成N2O4.如果在一密閉容器中,17℃、1.01×105Pa條件下,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù)K=13.3.若改變上述體系的某個條件,達(dá)到新的平衡后,測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,則改變的條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1:2:5,則它們的氧原子數(shù)之比為
 

(2)某金屬氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為
 
,金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 

(3)在V LFe2(SO43溶液中含有m g Fe3+,則c(Fe3+)為
 
;從中取出V/4L溶液,則SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
;再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L,稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl組成的混合物共4.97g,加熱到質(zhì)量不再改變時(shí),稱得剩余固體質(zhì)量為4.35g,在剩余固體中加入100mL鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672mL,過量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和,求:
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量
(2)加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(3)最后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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.該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示.下列判斷正確的是( 。
起始濃度
c(H2)/mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020
A、反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,乙中的反應(yīng)速率最慢
B、平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
C、平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
D、平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸,滴定結(jié)果如圖1所示.回答下列問題:
(1)有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步,并補(bǔ)充完整.①用NaOH溶液潤洗滴定管.②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL.
 
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù).⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中,加入酚酞.⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù).
(2)若滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù),則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果
 
(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(3)如用酚酞作指示劑,則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(4)c(HCl)=
 
 mol?L-1
(5)c(NaOH)=
 
 mol?L-1
(6)如圖2表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
 

A.是a mL        B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL     D.一定大于(50-a)mL
(7)常溫下,用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定到終點(diǎn)時(shí)少加一滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml).則此時(shí)溶液的pH為
 

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同步練習(xí)冊答案