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20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O通電_2H2↑+O2↑D．2KClO3MnO2_△2KCl+3O2↑

分析 氧化反應與還原反應在同一元素間進行，則反應中只有一種元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．反應中只有Cl元素的化合價變化，則氧化反應與還原反應在同一元素間進行，故A選；
B．反應中Fe、Cu元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故B不選；
C．反應中H、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故C不選；
D．反應中Cl、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．圖分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據此判斷下列說法中正確的是（　　）
A．金剛石轉變?yōu)槭俏鼰岱磻?/td>
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
C．白磷比紅磷穩(wěn)定
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常根據物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類．下列分類中，前者能夠包含后者的是（　　）
A．酸性氧化物、非金屬氧化物B．膠體、分散系
C．含氧酸、酸D．化合物、非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯的結構簡式：CH3CH2COOCH3
B．丙烯的鍵線式
C．乙醇的結構式：
D．乙烯的結構簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于Na及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵
B．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
C．Na2O與Na2O2中陰陽離子的個數比均為1：2
D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O
B．Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑
C．用0.1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子的物質的量為0.2mol
D．Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如圖所示．對于該有機物，下列有關敘述正確的是（　　）
A．該物質不能與濃溴水發(fā)生取代反應
B．1mol該物質最多能與5mol H2加成
C．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質最多能與含2mol NaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是F＞Cl＞S（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為+3；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞C．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取sp3雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是H2O2分子與水分子間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化：
R3+?OH−H+R（OH）3?OH−H+[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是BD．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為NH4OOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅．現有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質的量之比是NO、NO2；4：3．

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