【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號(hào)。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

【答案】球形、啞鈴形(或紡錘形) Br 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),會(huì)以光的形式釋放能量 三角錐形 PCl3PBr3、NF3NCl3等(答一種即可) sp3,sp2 7:1 Ni的原子半徑較小,價(jià)層電子數(shù)目較多,金屬鍵較強(qiáng) X-射線衍射法

【解析】

1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3 故其電子云輪廓圖形狀為球形、啞鈴形或紡錘形。一般情況下,同周期主族元素從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,故第四周期主族元素中第一電離能最大的是Br。答案為球形、啞鈴形(或紡錘形) Br

2金屬元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)殡娮訌妮^高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),會(huì)以光的形式釋放能量,產(chǎn)生焰色反應(yīng)。答案為電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),會(huì)以光的形式釋放能量;

②AsO33-As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4,其立體構(gòu)型為三角錐形。根據(jù)等電子體的含義知,與AsO33- 為等電子體的分子有PCl3、PBr3、NF3、NCl3等。答案為三角錐形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等(答一種即可);

3 )由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,一CH3 CH2、一CF3C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4,雜化方式為sp3,碳氧雙鍵中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為3,雜化方式為sp2。每個(gè)分子中含有14 個(gè)鍵和2個(gè)π鍵,則鍵與π鍵的數(shù)目之比為7:1。答案為sp3,sp2 7:1

4)金屬晶體熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān),金屬鍵的強(qiáng)弱與價(jià)層電子數(shù)目和金屬原子的半徑有關(guān)。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射法。答案為Ni的原子半徑較小,價(jià)層電子數(shù)目較多,金屬鍵較強(qiáng) X-射線衍射法;

5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Ni原子和2個(gè)As原子,晶胞的體積V= cm3,故晶胞的密度ρ=g·cm-2=g·cm-2。答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請(qǐng)回答以下問題:

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有:

C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g) △H=+131kJ/mol

②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H=akJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H-H

H—C

H-O

E/(kJ/mol)

1072

436

414

465

(1)煤直接甲烷化反應(yīng)C(s)+2H2(g)CH4(g)的△H為_______kJ/mol,該反應(yīng)在______(填“髙溫”或“低溫”)下自發(fā)進(jìn)行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中,充入1molCO22.5molH2,發(fā)生反應(yīng):

2C02(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g) △H=-128kJ/mol,測(cè)得溫度對(duì)催化劑催化效率和 C02平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

(2)圖中低溫時(shí),隨著溫度升高催化劑的催化效率提高,但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低,其原因是__________

(3)250℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中,充入lmolC02和3molH2,發(fā)生反應(yīng):C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)變化(p/p)如下表:

時(shí)間/h

1

2

3

4

5

6

p/p

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(4)反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(H2)為_________mol/(L·h),該溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

IV.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

(5)科研人員通過反復(fù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇,則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_________極(“陰”或“陽(yáng)”),該電極的反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合肥市某高中化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹(Fe2O3)做了系列實(shí)驗(yàn),物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問題:

IHCl的配制

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

1)配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

2)除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___;定容時(shí)俯視刻線____。

II探究實(shí)驗(yàn)

1)寫出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___

2)下列說法正確的有___(填序號(hào))。

B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

②由A制備B,加熱越久越好

③物質(zhì)B具有丁達(dá)爾效應(yīng)

④把BC組成的混合物過濾,濾液是無色的

⑤整個(gè)過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)

3)向紅褐色沉淀C中加入NaClONaOH混合溶液,生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4,已知每生成0.2molNa2FeO4消耗0.3molNaClO,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。其中:A中盛有MnO2B中盛有濃鹽酸。

1)用下列兩種方法制取氯氣:

①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);

②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)。不考慮HCl的揮發(fā),

則兩種方法生成的氯氣的量是方法①___②(填、)。

2)儀器B的名稱是__。

3C中盛飽和食鹽水(氯氣在其中的溶解度很。,是為了除去氯氣中混有的__氣體。

4)儀器D用來干燥氯氣,其中盛放的試劑是__。

5E中裝鐵粉,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

6G中盛有NaOH溶液,目的是___。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的KIKCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液,K+濃度為0.5mol·L-1,若向其中通入足量的Cl2,完全反應(yīng)后將所得溶液蒸干,灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g

試計(jì)算:

1)原固體混合物中KI的質(zhì)量?___

2)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?___其物質(zhì)的量是多少?___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹脂和重要的有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知:R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________A的化學(xué)名稱為___________。

(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為___________;D的分子式為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________

(4)A的下列性質(zhì)中,能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是___________(填字母)。

a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.向稀溶液中加入濃溴水后,產(chǎn)生沉淀

(5)芳香化合物E(C8H10O2)B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molE可與2 mol NaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為311,則E___________種可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))。

(6)CH3OHCH3ONa為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線:CH3OH______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

回答下列問題:

1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。

2D的化學(xué)名稱是______________________。

3G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

4F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。

5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似

B. 35Cl37Cl-互為同位素

C. 乙二醇( ) 和甘油( )互為同系物

D. CH3CHO 互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1) 實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是____________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問題。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則可能導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏大”“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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