相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同

　

B．

參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同

　

C．

所得溶液的質(zhì)量相等

　

D．

參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28


考點(diǎn)：

化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率；

B．根據(jù)每個(gè)金屬原子失電子個(gè)數(shù)判斷；

C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算；

D．相同狀況下，生成相同體積的氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等金屬參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量．

解答：

解：A．物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)速率，金屬越活潑，其開始反應(yīng)速率越大，所以Mg的反應(yīng)速率最大，故A錯(cuò)誤；

B．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸的體積和金屬的質(zhì)量未知，無(wú)法進(jìn)行判斷溶液質(zhì)量是否相等，故C錯(cuò)誤；

D．相同狀況下的同體積的氣體，氣體的物質(zhì)的量相等，假設(shè)都生成1mol氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，熟練運(yùn)用基本公式來(lái)分析解答，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4        B．6        C．8        D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一�；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　)

A．H2、O3   B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（　�。�

　

A．

除掉淀粉膠體中的氯化鈉（半透膜、蒸餾水、燒杯）

　

B．

碘水中碘的萃�。ǚ忠郝┒贰⒕凭�、帶鐵圈的鐵架臺(tái)）

　

C．

鈉與水的反應(yīng)（坩堝  鑷子 小刀 ）

　

D．

粗鹽的提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　

B．

在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol電子

　

C．

氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移

　

D．

得電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余．該溶液可能為（　�。�

　

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應(yīng)的氧化劑是　NaNO3�。�

b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

C、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e﹣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應(yīng)

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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