Ⅰ（5分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時H2O的物質(zhì)的量為_______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）


Ⅰ（5分）（1）3X+Y2Z （3分） 

   （2）0.05 mol·L－1·min－1（2分）

    Ⅱ（7分）（3）H2O．H2，CO．CO2 (各1分)

   （4）（2－2a－b）mol（3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（      ）  

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性            D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負(fù)極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 大氣污染問題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用下列反應(yīng)：

2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g)  ΔH= +8.0 kJ·mol-1來減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A． 0～t2時，v（正）>v（逆）           

B． t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

  ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　  　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高溫高壓  　         b.低溫低壓              c.減少CO2的濃度    

d.增加CO的濃度       e.分離出二甲醚 　 　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法合理的是                                 (　　)

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解  

 B．將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強

C．濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱

D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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