20．下列化合物中，存在離子鍵的是（　　）
A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物、銨鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溴分子中Br-Br原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，知道哪些元素之間易形成離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2=2CO2+S．
（2）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（3）下列說(shuō)法不正確的是cd（選填序號(hào)）
a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
d．當(dāng)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號(hào)）
a．及時(shí)吸收或移出CO2        
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號(hào)）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．完成下列各題．
（1）用方程式表示實(shí)驗(yàn)室的濃硝酸呈黃色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D．H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是（　�。�
A．X2Y3B．X3Y2C．Y2X3D．Y3X2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后，可能形成同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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