Question

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H₂O₂→H₂O；     IO₃^-→I₂；  MnO₄^-→Mn²⁺；   O₃→O₂
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

• A、H₂O₂
• B、IO₃^-
• C、MnO₄^-
• D、O₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答： 解：氧化I^-時(shí)，H₂O₂→H₂O得到2個(gè)電子，IO₃^-→I₂得到5個(gè)電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個(gè)電子，HNO₃→NO得到3個(gè)電子，I^-→I₂，失去1個(gè)電子，
B、C得電子較多，但I(xiàn)O₃^-由于也被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)．