0.1mol?L-1的下列溶液堿性最強的是（　�。�
A、CH3COONa
B、Na2CO3
C、NaCl
D、NaHCO3
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則鹽的堿性越強，據(jù)此分析解答．
解答： 解：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，則鹽的堿性越強，NaCl是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，弱酸根離子水解程度大小順序是CO32-＞HCO3-＞CH3COO-，所以相同濃度的這幾種弱酸鹽中，堿性強弱書寫是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，所以堿性最強的是Na2CO3，故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，明確弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見弱酸的酸性強弱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示，已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應的化學方程式：
 
；此反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
 
．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
 
．
（3）如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出分子中碳原子數(shù)小于10、一氯代物只有一種的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)右圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A、a和b用導線連接時，銅片上析出金屬銅
B、b和a分別連接直流電源正、負極時，SO42-向鐵電極移動
C、a和b分別連接直流電源正、負極時，鐵片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
D、無論a和b怎樣連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖1、圖2）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗項目除去KCl中少量
的MnO2		用10mol/L的鹽酸配制100mL0.1mol/L的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl
實驗儀器
或裝置		燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
圖1
圖2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色
B、滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D、該分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤環(huán)己烷；⑥3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A、③④B、②④C、⑤⑥D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)哪些與苯酚互為同系物（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為（　　）
A、6mLB、12mL
C、16mLD、18mL

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