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在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).根據在相同時間內測定的結果判斷,生成氨的速率最快的是(  )
A、υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1
B、υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1
C、υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1
D、υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-1
考點:反應速率的定量表示方法
專題:化學反應速率專題
分析:同一化學反應中,同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比;先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較,從而確定選項.注意單位是否相同.
解答: 解:反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),以氫氣的反應速率為標準進行判斷.
A、υ(H2)=0.1 mol?L-1?min-1,反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以ν(NH3)=0.0667mol?L-1?min-1;
B、υ(N2)=0.2 mol?L-1?min-1,反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以ν(NH3)=0.4mol?L-1?min-1;
C、υ(NH3)=0.15 mol?L-1?min-1,反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以ν(H2)=2.25mol?L-1?min-1
D、υ(H2)=0.3 mol?L-1?min-1,反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以ν(NH3)=0.2mol?L-1?min-1
故選B.
點評:本題考查了化學反應速率快慢的比較,難度不大,注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較,還要注意單位是否相同.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

主鏈上有6個碳原子,有一個甲基和一個乙基作為支鏈的烷烴有( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)△H<0,下列說法不正確的是( 。
A、若溫度不變將容器容積擴大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則m+n>p+q
B、向平衡體系中加入C、D,該反應的△H減小
C、若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變
D、若平衡時,增加A的量,A的轉化率下降,B的轉化率增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖各裝置中,均為電解液,不能構成原電池的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有著重要的應用.下列敘述正確的是( 。
A、K2FeO4是新型凈水劑,其凈水原理與明礬完全相同
B、工業(yè)上鋁的冶煉是通過電解熔融的AlC13來實現(xiàn)的
C、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量,PM2.5值越高,大氣污染越嚴重,因為PM2.5顆粒物在空氣中形成膠體分散系,吸附能力很強
D、長期使用(NH42SO4化肥使土壤酸化,而過度使用尿素[CO(NH22]會使土壤堿化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列描述,其因果關系成立的是( 。
A、因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質
B、因為Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,所以Cl2具有漂白性
C、因為液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質
D、因為氫氧化鐵膠體具有吸附性,所以常用于凈水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列條件下,兩瓶不同氣體所含原子數(shù)一定相等的是( 。
A、同溫度、同體積的H2和N2
B、同質量、不同密度的N2和CO
C、同體積、同密度的C2H4和C3H6
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3.則下列說法正確的是( 。
A、NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B、NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C、一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D、若生成0.2molHNO3,則轉移0.2mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是( 。
A、1molH2含有的電子數(shù)
B、通常狀況下,22.4LCO2所含的分子數(shù)
C、0.012kg12C所含的原子數(shù)
D、1L1mol?L-1的CaCl2溶液所含的Cl-數(shù)

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