【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

【答案】A

【解析】A. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B. 濃硫酸在常溫下與銅不反應，需要加熱，B錯誤；C. 濃硫酸是一種干燥劑，但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣，C錯誤；D. 濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.碘酸鉀是國家規(guī)定的食鹽加碘劑B.無水乙醇常用于殺菌消毒

C.口服維生素C可以促進補鐵劑吸收D.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述不正確的是

A.原子半徑：Na＞Mg＞AlB.電負性：Na＜Mg＜Al

C.第一電離能：Na＜Mg＜AlD.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑保存或者盛放方法正確的是（ ）

A. 濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中 B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

C. 稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中 D. 鋅粒保存在細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。

A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結晶法 E.萃取法 F.蒸發(fā)

①________分離水和豆油的混合物；

②________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀：

③________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

④________分離酒精和水的混合物。

（2）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,則c(SO42-)=_____,與3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。

（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為_______；若NH3和H2S的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為_____________。

（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體共8.96L，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體CH4的體積為 ______，一氧化碳的物質(zhì)的量為_____，二者原子個數(shù)比為__________。

（6）某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為，則氨水的物質(zhì)的量濃度為_______。（寫最簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F-與金屬離子的綜合反應不影響其他反應和計算）

己知：

① 金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

② Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

（l）濾液1 的主要成份為：_________。

（2）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應的離子方程式_________。

（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：_________。

A.NaOH B. Ni(OH)2 C. NiO D. Fe2O3

（4）寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_________。

（5）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：_________。

（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式_________。

（7）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則殘液中F-濃度為______mg/L, ______ （填“符合”或“不符合”）排放標準[己知Ksp(CaF2)=4×l0-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mg/L]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。

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