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7．下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是（　　）
A．向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入過量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D．將物質的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

分析 A．向稀硝酸中加入鐵粉可生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等；
B．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀；
C．二氧化碳和氫氧化鈉溶液能生成碳酸氫鈉或碳酸鈉；
D．AlCl3和NaOH反應生成氯化鋁和偏鋁酸鈉．

解答 解：A．向稀硝酸中加入鐵粉，如Fe過量，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶質，如Fe不足，則存在HNO3、Fe（NO3）3，故A錯誤；
B．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入過量的Ba（OH）2溶液，反應生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有過量的Ba（OH）2，只有一種溶質，故B正確；
C．向NaOH溶液中通入CO2氣體，當CO2過量時，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物質，故C錯誤；
D．將物質的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合，生成的氫氧化鋁沉淀部分溶解，所以溶液中的溶質為氯化鋁和偏鋁酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關物質的性質，學習中注重相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高錳酸鉀褪色，也能使溴水褪色
B．塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物
C．肥皂是高級脂肪酸與甘油的酯化產物
D．石蠟是從石油中獲取的油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．
（2）B中反應的化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）寫出C中反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）該實驗存在明顯的缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（　�。�
A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為0．
（1）B2-的離子結構示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H2O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化學鍵的數(shù)目為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）；DB2與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl3溶液中通入過量的EB2，發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強堿反應，但是不能與任何酸反應
B．根據SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反應，可推知硅酸酸性比碳酸強
C．二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅對應的水化物只有H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點時，SO2的轉化率為45%
③計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應速率vC（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關系為vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，則向飽和SrCO3溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�
A．SrCO3的溶解度不變，KSP不變B．SrCO3的溶解度不變，KSP增大
C．SrCO3的溶解度增大，KSP不變D．SrCO3的溶解度減小，KSP增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用周期表中同族元素的相似性，可預測元素的性質．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示．科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是sp3，N-N 鍵的鍵角為60°；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結構如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據此類空隙的比例為50%（填百分數(shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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