Question

17．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

• A． 加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl^-
• B． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中一定有CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，該白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則溶液中一定含有Fe³⁺

Answer 1

分析 A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl^-；
B、也可能為HCO₃^-；
C、根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析；
D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，證明一定不含三價(jià)鐵離子，一定含亞鐵離子．

解答 解：A、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl^-，故A正確；
B、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO₃^-或CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D、加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明生成氫氧化亞鐵白色沉淀易被氧化為氫氧化鐵沉淀，證明一定不含三價(jià)鐵離子，一定含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸根離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．