12．已知某KOH樣品中含水7.62%、含 K2CO32.38%、含KOH90%，現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL 1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到的固體的質(zhì)量為（　　）
A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．無法計(jì)算

分析 樣品和稀鹽酸反應(yīng)生成KCl，剩余的酸和KOH反應(yīng)生成KCl，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是KCl，蒸發(fā)溶液最后得到的溶質(zhì)是KCl，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算得到固體質(zhì)量．

解答 解：樣品和稀鹽酸反應(yīng)生成KCl，剩余的酸和KOH反應(yīng)生成KCl，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是KCl，蒸發(fā)溶液最后得到的溶質(zhì)是KCl，根據(jù)Cl原子守恒得n（KCl）=n（HCl）=1.00mol/L×0.046L=0.046mol，則m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確最后得到固體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒解答即可，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA
D．1 mol H2O2含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立；結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．Cu（IO3）2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原
B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D．每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙是單質(zhì)，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）．

（1）B的化學(xué)式為NO2，D的化學(xué)式為Mg（NO3）2．
（2）寫出A與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進(jìn)行，其中兩步反應(yīng)已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖寫出B的化學(xué)式Fe2O3
（2）寫出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案