m/沉淀
 

 
將鎂、鋁的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

      

(1)    若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1＝200 mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝__________mL。

(2)    若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為_(kāi)_________mL。 

 


（1）0.05，        700    (2) 600


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   低碳生活是一種時(shí)尚的生活理念，如何有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO2的含量的研究顯得更加緊迫。

   （1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生 成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

             物質(zhì)T/℃      n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

    ① 請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

    ② 上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

    Ⅰ．計(jì)算K1=              ,

    Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）__________。

     a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．無(wú)法比較

   （2）CO2在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有8.96 L CO2(標(biāo)態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                 ，

   所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   　。

   （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9�，F(xiàn)將濃度為2×10—4mo1/L Na2CO3溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                  。

   （4）若用如右圖裝置,以CO2和H2為原料制備甲醇,發(fā)生

    反應(yīng)為 ，則b電極的電

    極反應(yīng)式為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋

錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋

B

用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

正確

C

NH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

錯(cuò)誤，OH－首先和Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀

D

用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）按有求寫(xiě)出離子方程式

①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)                                                                                                            

②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液                                                                                        

⑵將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：                                                            。

B組：                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，正確的是(   )

    A. 金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣         B. 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

    C. 電離生成H+的化合物不一定是酸     D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將5.1 g鎂和鋁投入500 mL 2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解；再加入

4 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多是(　　)

A．22.1 g       B．8.5 g      C．10.2 g     D．13.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：

則下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．路線(xiàn)①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B．路線(xiàn)ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述并不是所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．上述反應(yīng)中①②③均屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去），回答下列問(wèn)題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ，E、H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是          、          。

（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是            。

（3）寫(xiě)出⑥的反應(yīng)方程式                                                 。

寫(xiě)出H→I的反應(yīng)方程式                                                      。

（4）簡(jiǎn)述驗(yàn)證G中含有氯元素的方法是                                         。

（5）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案