Question

簡答題( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1

H2O(g)==H2O(l) △H2 ；

C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3

若使1mol C2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為 (用符號表示)

（2）對于可逆反應CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應，回答下面的問題：

①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率 (填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是 。

 

Answer 1

（1） – (△H1-△H3+3△H2) (3分)

（2）①減慢；恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢。

②加快；恒溫恒容充入0.3molCO，反應物CO的濃度增大，反應速率加快。 (各2+3分)

【解析】

試題分析：（1）已知：① C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1、②H2O(g)==H2O(l) △H2 、

③C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3，則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×3－③即得到C2H6O(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(l) △H＝△H1-△H3+3△H2，所以使1mol C2H6O(l)完全燃燒生成液態(tài)水，則放出的熱量為– (△H1-△H3+3△H2)；

（2）①①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，則容器的容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，所以這時反應速率減慢；

②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，反應物CO的濃度增大，反應速率加快，因此這時反應速率加快。

考點：考查反應熱計算和外界條件對反應速率的影響