Question

（2008?閔行區(qū)模擬）如圖是198K時N₂與H₂反應過程中使用催化劑和不使用催化劑條件下能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）

A．反應物總能量小于生成物總能量，反應為吸熱反應

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．使用催化劑可以影響該化學反應的反應熱大小

D．一定條件下在密閉容器中含有1mol氮氣與3mol氫氣，充分反應后放出熱量92kJ

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖示反應物和生成物總能量大小確定是吸熱還是放熱；
B、根據(jù)催化劑與能耗的關(guān)系分析；
C、根據(jù)蓋斯定律分析；
D、根據(jù)△H=斷裂舊化學鍵吸收的能量-形成新化學鍵放出的能量和合成氨為可逆反應考慮．

解答：解：A、從圖示看，該反應反應物的能量高于生成物的能量，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B正確；
C、根據(jù)蓋斯定律，反應熱與反應的起始態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)，故C錯誤；
D、根據(jù)△H=斷裂舊化學鍵吸收的能量-形成新化學鍵放出的能量=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
該能量表示有l(wèi)mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出的能量．由于該反應為可逆反應，一定條件下在密閉容器中含有1mol氮氣與3mol氫氣，充分反應后生成的氨氣小于2mol，故放出的能量小于92kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因等知識點，難度不大，題易錯選D，特別要注意可逆反應的特點．