下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀硫酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氫氧化鐵與鹽酸的反應：H++OH-=H2O
D、三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電荷不守恒；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．氫氧化鐵在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化亞鐵、氯化銅，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鋁與稀硫酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應的離子反應為CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．氫氧化鐵與鹽酸的反應的離子反應為3H++Fe（OH）3=3H2O+Fe3+，故C錯誤；
D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（要求在答題紙上寫出計算過程）
（1）2.8g鐵放入100mL 1mol/L的稀硫酸中，計算：充分反應后生成H2的體積
 
（標準狀況）．
（2）在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內．待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標準狀況），此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中溶解的氫氣的量）．
①已知鈉的氧化膜可以與水反應：Na2O+H2O=2NaOH，寫出該實驗中發(fā)生的另外2個反應的離子方程式
 
、
 
．
②試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鋁與鈉的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金屬鈉著火時，可用干沙來滅火
B、鋁性質活潑，在常溫下能與氧氣反應
C、鋁和鈉是地殼里含量最多的前2種金屬元素
D、金屬鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，再燃燒發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

當反應2SO2+O2?2SO3達到平衡后，通入少量18O2氣體，再次達到平衡時，18O存在于（　�。�
A、O2中
B、SO2、O2中
C、SO2、SO3中
D、SO2、O2、SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1molNa+含有質子數(shù)為10NA
B、標況下，2.24升CCl4物質的量為0.1mol
C、標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D、5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應時，失去0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
B、熔解度：Na2CO3＞NaHCO3
C、還原性：PH3＞H2S＞H2O
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合H++OH-=H2O這一離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鐵和硫酸
B、碳酸鈉溶液與鹽酸
C、氫氧化銅與硝酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別觀察外表
C、分別加入蔗糖
D、分別加入硫酸銅晶體

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