Question

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是 （填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式 ；

（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： ＞ （用化學(xué)式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（6）元素④和③形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。

 

Answer 1

（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H ；（3）離子鍵和共價鍵

（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程

【解析】

試題分析：（1）在同一周期的元素中，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在不同周期的元素中，元素的原子核外的電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強。因此在這些元素中非金屬性最強的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的電子式為。（3）H、N、O三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3。該化合物為在化合物，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半徑越小，元素得到電子的能力就越強，元素的非金屬性就越強。元素結(jié)合H形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)液能與強堿發(fā)生反應(yīng)。生成鹽和水。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。

考點：考查元素及化合物的推斷、元素的非金屬性的比較、物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過程的知識。