【題目】常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C.溶液中 不變
D.溶液中 不變

【答案】D
【解析】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進電離，但c（H+）濃度降低，故B錯誤；
C、無限稀釋相當于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以 比值減小，故C錯誤；
D、中 = ，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；
故選D．
醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)均為高分子

B.麥芽糖屬于雙糖，能發(fā)生銀鏡反應

C.油脂、氨基酸、蔗糖都能發(fā)生水解

D.通常情況下，強酸、強堿或高溫條件均可使酶失去活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2 ． 實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是： ．
（2）E中所盛試劑作用是；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是 ．
（3）B和D裝置作用：
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②一定不成立，依據(jù)是 ．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學式） ．
（5）C中通入SO2不能過量原因是 ．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42﹣ ， 其反應的離子方程式是：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為 （ ）

A. 蒸餾 B. 冷卻結晶 C. 重結晶 D. 蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A，B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.A，B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時，A是強酸，B是弱酸
D.若a小于5，則A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．實驗操作步驟簡述如下：1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗．
請回答下列問題：
（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為： ．
（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是（填下列裝置編號）．

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響．參照下表格，在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：

實驗變量
實驗序號

銀氨溶液的量/mL

1

2


（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：
（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領域仍有廣泛的應用．
I．氧化物﹣Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl3HFeCl4 ． 試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是 ．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是 ．
（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+ ， 然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+ ， 寫出該滴定反應的離子方程式 ．
（5）II．含氧酸鹽﹣鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式 ．
（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=（結果保留小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a


（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

A

B

C

D

c（CO2）

3

1

0.8

1

c（H2）

2

1

0.8

1

c（CO）

1

2

3

0.5

c（H2O）

2

2

3

2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是（　　）

A.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應
B.葛根素的分子式為C21H22O9
C.該物質(zhì)在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應
D.一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應最多能消耗7 mol H2

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