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15．電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　　）
A．HClB．KOHC．NaClD．CuSO4

分析 電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導電性，所加入電解質只能增大溶液的導電性，電解的實質是電解水，以此來解答．

解答 解：電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，
A．加入HCl，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A不選；
B．加入KOH時，陽極OH-放電，陰極H+放電，故B選；
C．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；
D．加入CuSO4時，仍然為陽極OH-放電，陰極Cu2+放電，生成Cu，故D不選；
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2．反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線A和B表示的是該反應在不同條件下的反應狀況，則該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO2，則達到平衡時各容器中NO物質的量分數(shù)由大到小的順序為（填容器編號）①②③．
（Ⅱ）若起始時維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達到平衡時，兩容器中NO的轉化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器是（　�。�
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應：X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
D．Y能量一定高于N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對化學反應的能量變化不產生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1 mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）
A．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經導線流向MnO2
D．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．中和0.5mol NaOH需多少摩的HNO3？其質量是多少克？

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