【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池

B. A電極為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

【答案】D

【解析】A. 由于氫氣難以大規(guī)模制備，因此以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，A正確；B. 由陰離子移動方向可知B為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，A極是正極，該電極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e-=2O2-，B正確；C. B電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－＝CO2＋2H2O，C正確；D. 硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，開始階段發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，銅離子完全放電后，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時，即氫氣與氧氣的體積相等，令是氫氣為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知消耗的甲烷物質(zhì)的量=0.1mol×4/8=0.05mol，故消耗甲烷的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是

A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質(zhì)中存在配位鍵

C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A. 化學(xué)方程式為：2MN B. t1時，N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 D. t3時，若升高溫度，正逆反應(yīng)速率不會變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一項革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能團的名稱：________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：________。

（3）反應(yīng)⑥在生成溴苯的同時生成另一物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

（4）為除去乙酸乙酯產(chǎn)品中混有的少量乙酸，實驗室可采取的操作：向裝有乙酸乙酯產(chǎn)品的分液漏斗中加入一定量________（試劑名稱），充分振蕩、________、分液，并重復(fù)多次。

（5）CH4有多種同系物，其中________（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是

①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強 ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：

已知：①25℃時，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的離子濃度小于等于10-5mol L-1時，認為該離子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；反應(yīng)液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離子方程式表示）。

（3）“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為________。

（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置如右圖。電解后，陽極底部留下的為精鉍。陽極材料為____________，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是________。“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

（6）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑比較中，正確的是(　　)

A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋B. S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

C. O2－＞S2－＞Cl－＞Br－D. F－＞Li＋＞Na＋＞S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量變化

B. 鈉與水的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)一吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說法正確的是

A. 吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2

B. 吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D. 1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，最多可以消耗5 mol H2

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