下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是 ( )
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+ | 正確 |
B | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O | 錯誤,H+、Cl-的化學計量數(shù)應相等 |
C | 硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)+3NH | 錯誤,F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀 |
D | 鋁溶于碳酸中:2Al+3H2CO3===2Al3++3H2↑+3CO | 正確 |
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是( )
| A. | NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程 |
| B. | 同一種物質氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小 |
| C. | 不借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài) |
| D. | 由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),更適合于所有的過程 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
T℃,向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體,發(fā)生反應2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
△H=+196kJ/mol,一段時間后達到平衡,測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量.當溫度度不變時,改變某一條件,下列結論正確的是( 。
條件改變 | 結論 | |
A | 平衡后向容器中沖入1molHe | 平衡常數(shù)不變,混合氣體的密度也不變 |
B | 起始時向容器中沖入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3 | 反應達到平衡前v(正)>v(逆) |
C | 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2 | 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量 |
D | 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2 | 達到平衡時,SO2的轉化率為60% |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化
B.紅寶石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
C.光導纖維、醋酸纖維、銅氨纖維、玻璃纖維等的主要成分都是糖類
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5納米的顆粒物
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科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是 ( )
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 廢酸 | 加生石灰中和 | 物理法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
C | 含苯的廢水 | 用活性炭吸附 | 物理法 |
D | 含純堿的廢水 | 加石灰水反應 | 化學法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、Cl-、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成,進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體):
回答下列問題:
(1)寫出氣體D的電子式________。溶液X中肯定存在的離子有________。
(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。
(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式____________________。
(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子,寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論________________________。
(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽,取3.96 g該鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入0.04 mol鐵粉,恰好完全反應生成Fe2+。向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2+沉淀完全,過濾,將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽(不是復鹽)Z,測得其物質的量為0.08 mol。
①Z的化學式為________,水處理劑的摩爾質量為________。
②完成并配平下列方程式:
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科目:高中化學 來源: 題型:
某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置。
(1)該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
(2)該電池負極的電極反應為_______________________________。
(3)用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,
為使電解質溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2
固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________,
電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
關于粗鹽提純的下列說法中正確的是( )
A.溶解粗鹽時,應盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶解
B.濾去不溶性雜質后,將濾液移至坩堝內加熱濃縮
C.當蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D.將制得晶體轉移到新制過濾器中用少量水進行多次洗滌
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