Question

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成CE型的化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄．
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，則A為H元素；C和E形成CE型的化合物，則E的化合價(jià)為-1，最外層含有7個(gè)電子，原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：五種短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則化合物為氨氣，則A為H，B為N；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na、D為P；A和B﹑D﹑E均能形成共價(jià)型化合物，則A為H元素；C和E形成CE型的化合物，則E的化合價(jià)為-1，最外層含有7個(gè)電子，原子序數(shù)大于Na，則E為Cl元素，
（1）電子層越多、原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，則上述元素中，Na原子半價(jià)最大；同一周期中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則Cl的非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；Cl；
（2）非金屬性Cl＞P，N＞P，則熱穩(wěn)定性最差的是為PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH₄Cl，氯化銨屬于離子化合物，其化學(xué)式中存在離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）P元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
（5）P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₅，
故答案為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（6）E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握元素的位置、性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的綜合考查．