Question

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s （秒）后測得 C 的濃度為 0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL﹣1s﹣1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL﹣1s﹣1
C.2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s 時物質(zhì)B的濃度為1.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：

	2A（g）+	B（g）	2C（g）
起始（mol）	4	2	0
轉(zhuǎn)化（mol）	1.2	0.6	1.2
平衡（mol）	2.8	1.4	1.2

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 =0.3 molL﹣1s﹣1，故A正確；

B．物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 =0.15 molL﹣1s﹣1，故B錯誤；

C.2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=30%，故C錯誤；

D.2s時物質(zhì)B的濃度為 =0.7 molL﹣1，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．