2．對于X+Y?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為液態(tài)，Z為氣態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

分析 增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，反應為氣體的體積減小的反應．

解答 解：增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，反應為氣體的體積減小的反應，則X、Y、Z可能都為氣體，故選C符合，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查和訓練，注意理解壓強對化學平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　　）
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3F為-1價）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2；
（2）配平該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：，若反應中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA或2.408×1023個；
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外．還肯定有NaNO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：H++Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓+H2O
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的量發(fā)生變化，對產(chǎn)物無影響的是（　�。�
A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2D．C+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列觀點正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C．在標準狀況下，0.3molH2和0.7molN2 組成的混合氣體的體積約為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了治理工業(yè)廢氣中氮氧化物污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx+NH3→N2+H2O（方程式未配平）來治理污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，用同溫同壓下3.6LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（　　）
A．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成
D．在雞蛋白溶液中加入（NH4）2SO4飽和溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水振蕩，沉淀溶解

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同步練習冊答案