Question

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應制氫氣，當反應停止時，制得氫氣（標況下）為4.48升，求
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）反應消耗的鋅的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：反應方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式計算相關(guān)物理量．
解答：解：設硫酸的物質(zhì)的量為n（H₂SO₄），參加反應的Zn的質(zhì)量為m（Zn），
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65g   1mol       22.4L
m（Zn） n（H₂SO₄）  4.48L
則有：m（Zn）==13g，
n（H₂SO₄）==0.2mol，
c（H₂SO₄）==0.4mol/L，
答：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；（2）反應消耗的鋅的質(zhì)量為13g．
點評：本題考查化學方程式的相關(guān)計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算方法的應用．