【題目】可用水煤氣還原法處理，其中一個反應為 。在一定壓強下發(fā)生該反應，平衡時二氧化硫的轉化率與原料氣投料比和溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應的活化能B.：

C.逆反應速率：D.增大壓強，增大

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)反應熱等于正反應活化能減去逆反應活化能，即(正)-(逆，可知，故A不符合題意；

B．的值越大，氫氣的轉化率越大，該反應為吸熱反應，升高溫度，增大，根據(jù)圖像可知，溫度越高，氫氣的轉化率越大，故B不符合題意；

C．正反應方向是吸熱的反應，升高溫度，平衡正向移動，增大，根據(jù)圖像可知，溫度越高，反應速率越快，，故C符合題意；

D．正反應方向是體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，增大，故D符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或方法正確的是（ ）

A.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

B.燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿

C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化

D.用從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

（1）實驗①和②的目的是___________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________（填一種方法即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是_______________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是( )

A.裝置：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣

B.裝置：用于石油的分餾

C.裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應生成的碘

D.裝置：可用來制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是

A. 該反應正反應的△H＜0

B. 若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)

(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖中所示反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為___。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：

①2molH2與2molI2蒸汽完全反應時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：__。

（4）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：

①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；

③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室溫下，將HA溶液和溶液等體積混合忽略混合時溶液體積的變化測得混合溶液的，則混合溶液中由水電離出的

C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，不會有沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

同步練習冊答案