Question

海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料．以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品．工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
（1）陽極反應(yīng)式為

 

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：

 

．
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時（標準狀況下，假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集），則電路中通過電子的個數(shù)為

 

．
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（用一個方程式表示）．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）電解飽和食鹽水陽極上是溶液中氯離子失電子生成氯氣，依據(jù)氯氣氧化性設(shè)計實驗檢驗，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍檢驗；
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時，標準狀況物質(zhì)的量為1mol，則生成氫氣和氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移；
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成次氯酸鈉，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）電解飽和食鹽水陽極上是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍色，證明生成了Cl₂；
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，試紙變藍色，證明生成了Cl₂；
（2）當陰極和陽極上共收集到氣體22.4L時，標準狀況物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；則生成氫氣和氯氣物質(zhì)的量為0.5mol
，電子轉(zhuǎn)移為1mol，則電路中通過電子的個數(shù)為N_A；
故答案為：N_A；
（3）電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，說明生成的氯氣和生成的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑；
故答案為：NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑；

點評：本題考查了海水資源的利用，主要是電解食鹽水的氯堿工業(yè)產(chǎn)物分析，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．