Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式____________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布圖________________。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為_____________________。

（4）離子半徑D+______B3-，第一電離能B______C，電負(fù)性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）A、C形成的兩種常見分子電子式_____________；_____________（其中一種為綠色氧化劑）常見陰離子電子式為______________________。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 HClO4 ＜ ＞ ＞ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，為第VIA族元素，B為-3價、D為+1價且D是金屬元素，D的原子序數(shù)大于B、C，則D為Na元素、B為N元素，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C是O元素，C、F屬同一主族，則F是S元素，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E最外層電子數(shù)為3，E是Al元素，G的原子序數(shù)大于F，且為短周期主族元素，則G是Cl元素，

（1）通過以上分析知，E是Al元素，其原子核外有13個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）F為S元素，其價電子為3s、3p電子，其價電子排布圖為；

（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Cl元素的非金屬性大于S元素，則F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為HClO4；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑D+<B3-，

C是O元素、F是S元素，同一主族元素中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性C>F；

（5）A、C形成的兩種常見分子為水分子和過氧化氫分子，其電子式分別為、；常見陰離子氫氧根離子的電子式為；

（6）D的最高價氧化物的水化物是NaOH，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。