【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結論

A

向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質量減小，銅片質量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3屬于鹽，其溶液顯堿性，原因：CO32-+H2OHCO3- +OH-，加熱，水解平衡正向移動，堿性增強，顏色變深，A錯誤；

B．能使pH試紙變紅是酸性溶液，變藍是堿性溶液，醋酸為弱酸，使pH試紙變紅，B正確；

C．銅片、鋅片、CuSO4溶液形成原電池，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應，鋅被氧化，C錯誤；

D．溶度積大的難溶物可以轉為溶度積小的難溶物，所以Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，D錯誤；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是

A.H2S氣體B.NaOH固體C.HCl氣體D.KOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產過程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4(g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問題：

1.該反應達到平衡后，若使正反應速率增大可采取的方法有_________。（選填編號）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時移走CO

2.若上述反應在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應已達平衡的是_______。(選填編號）

a. 反應物不再轉化為生成物

b. 爐內FeTiO3與TiCl4的質量比保持不變

c. 反應的熱效應不再改變

d. 單位時間內，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個原子軌道，最外層電子排布式為____________。它形成的固態(tài)單質中只含一種強烈的相互作用力，則該單質屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進行聯(lián)合生產。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產在充分利用各種副產品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補充H2_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響

（p2＞p1）

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學用語的表示正確的是（ ）

A.N原子的最外層電子軌道表示式：

B.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C.硫離子的結構示意圖：

D.間二甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（ ）

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

B.H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強

C.用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol萘()含有5mol碳碳雙鍵

B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子處于同一平面

C. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳、酒精

D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮質量分數(shù)比碳酸氫銨的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。

（1）該反應的化學方程式是__。

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

已知反應物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol乙醇(密度為0.80g·mL-1)；36mL硫酸。

請回答下列問題。

（2）儀器A最好更改為___。

（3）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生。反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的__。

a.飽和食鹽水 b.稀氫氧化鈉溶液 c.乙醇 d.四氯化碳

（4）本實驗的產率為80%，則可制取溴乙烷___g。

（5）寫出由溴乙烷合成乙二醇的路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）

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