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如圖所示是檢驗某物質某項性質的實驗裝置，打開分液漏斗的旋鈕，往雙叉試管中慢慢滴入液體b時，a、c兩處即有氣體M、N產生。已知：M、N分別是R元素的氣態(tài)氫化物和氧化物， 兩物質分子中原子個數相等，且每個分子均含有1個R原子，二者的摩爾質量之比為17∶32。

（1）M________，N________（填化學式）。

（2）a、c兩處分別盛有黑色物質和白色物質，它們可能是________。b可能是________試劑。

（3）從雙叉試管上部內壁，觀察到的現象是________________，原因是________________（用化學方程式表示）。

（4）裝置乙的作用是________________，離子方程式是________________。

(1)H2S   SO2

(2)FeS、Na2SO3    稀H2SO4或稀HCl

(3)有淡黃色粉末狀固體生成   2H2S+SO23S↓+2H2O

(4)吸收剩余的H2S或SO2     H2S+2OH-S2-+2H2O或SO2+2OH-+H2O

解析：(1)設M、N分別為Hn   R和ROn

    則(n+R)∶(R+16n)=17∶32，得R=16n。

    討論：n=2，R=32時合理，即R為S，故HnR、ROn分別為H2S和SO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。獨獠荒芘c銅反應．
資料2：幾種含鐵物質的顏色
 化學式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
 顏色 銀白色   黑色  紅色 黑色  白色  紅褐色 
（二）實驗步驟及現象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤�
 
．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產生氣泡的原因是
 
．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質量分數為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？
 
（填“能”或“否”）．
（2）預測上述白色固體的成分可能是
 
，保持白色的主要原因是
 
．
（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：
 
．
（三）探究產物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質：
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先通入氮氣排盡裝置內的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產生氣泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是
 
，銅網的作用是
 
．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現象為
 
：寫出符合要求的方程式：
 
．
屬于分解反應的化學方程式：
 
；屬于氧化還原反應的離子方程式：
 

（6）某同學在上述實驗的基礎上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設計的實驗可能是
 
．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性學習小組先用如圖所示置檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量.

(1)

實驗時，A瓶內盛水，水中滴有數滴________溶液，B瓶內盛品紅試液，C瓶內盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

(2)

A瓶內所盛試劑的作用是________，A瓶要用冰水冷卻的原因是________

(3)

檢驗后，用A瓶內的混合物測定FeSO4已分解的質量，其實驗操作的第一步是________.(簡述操作步驟)________

(4)

測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為a1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為a2 g，且a2＜a1，接下來的操作應當是________________________________

(5)

已經分解的FeSO4的質量是________(填計算式)．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3，SO3和SO2．某研究性學習小組先用如圖所示置檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量.

(1)

實驗時，A瓶內盛水，水中滴有數滴________溶液，B瓶內盛品紅試液，C瓶內盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是________

(2)

A瓶內所盛試劑的作用是________，A瓶要用冰水冷卻的原因是________

(3)

檢驗后，用A瓶內的混合物測定FeSO4已分解的質量，其實驗操作的第一步是________.(簡述操作步驟)________

(4)

測定過程中，在過濾器上將沉淀洗凈后，將沉淀灼燒并冷卻至室溫，稱量其質量為a1 g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為a2 g，且a2＜a1，接下來的操作應當是________________________________

(5)

已經分解的FeSO4的質量是________(填計算式)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學創(chuàng)新設計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。獨獠荒芘c銅反應．
資料2：幾種含鐵物質的顏色
化學式 FeFeO Fe2O3 Fe3O4 Fe（OH）2 Fe（OH）3
顏色銀白色 黑色 紅色黑色 白色 紅褐色
（二）實驗步驟及現象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤隷_____．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產生氣泡的原因是______．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質量分數為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）預測上述白色固體的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：______．
（三）探究產物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質：

先通入氮氣排盡裝置內的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是______，銅網的作用是______．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現象為______：寫出符合要求的方程式：______．
屬于分解反應的化學方程式：______；屬于氧化還原反應的離子方程式：______
（6）某同學在上述實驗的基礎上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設計的實驗可能是______．

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