17．氯氣是一種重要的化工原料．工業(yè)上常用反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2．

分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，故答案為：Cl2；NH3；
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，3molCl2得到電子與2molNH3失去電子轉(zhuǎn)移電子相同，則氧化劑與被氧化的還原劑分子個(gè)數(shù)比為3：2，故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑與還原劑轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
C．Y的最高正化合價(jià)為+7
D．X的單質(zhì)不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下指定溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）＞c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1 mol•L-1的NaHA溶液，測(cè)得pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是氯酸鈣
B．將過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中，有氣體生成，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
C．將銅粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32）充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)．反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是（　�。�
A．存在0.5 mol的COB．存在0.25 mol的Na2CO3
C．存在0.125 mol的O2D．存在0.75 mol的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W與X、Y、Z分別形成最簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的是Z
C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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