Question

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

Answer 1

【答案】（1）增大 向左 （2）增大 不移動

（3）增大 向右 （4）減小 不移動 （5）不變 不移動

【解析】根據外界因素對化學反應速率影響因素著手，即可解答。

（1）升高溫度，正逆反應速率增大，且平衡向左移動。

（2）加入催化劑，正逆反應速率增大，平衡不移動。

（3）充入更多的H2，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡向右移動。

（4）擴大容器的體積，反應速率減小，平衡不移動。

（5）容器容積不變，通入氖氣，由于反應物的濃度不變，則反應速率不變，平衡不移動。