Question

13．已知用氯酸鉀制取氧氣
（1）寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)，氧化劑KClO₃，還原劑KClO₃，氧化產(chǎn)物KCl，還原產(chǎn)物O₂（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）已知1mol氯酸鉀完全分解，可在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2L氧氣．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價降低到-1價，O元素化合價由-2價升高到0價，由化合價變化可知，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（2）由元素的化合價變化可知，氧化劑、還原劑均為KClO₃，Cl得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為KCl，O失去電子被氧化，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為O₂，
故答案為：KClO₃；KClO₃；KCl；O₂；
（3）由反應(yīng)可知，2mol氯酸鉀完全分解生成1mol氣體，則1mol氯酸鉀完全分解，可在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氧氣為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的分析及轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．