18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．I2具有較弱的氧化性，不可以將Co2+氧化成Co2O3

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答 解：A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以不能生成FeI3，則反應(yīng)不能發(fā)生，故A選；
B、Co元素的化合價(jià)從+3降低到+2，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，所以每1mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-，故B不選；
C、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以FeCl3溶液能把KI氧化為I2，則FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故C不選；
D、已知氧化性：Co2O3＞I2，所以I2不可以將Co2+氧化成Co2O3，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲同學(xué)用米湯（內(nèi)含淀粉）給乙同學(xué)寫信，乙同學(xué)收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，應(yīng)使用的化學(xué)試劑是（　　）
A．碘化鉀B．淀粉碘化鉀溶液C．碘酒D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　　）
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜（允許陽(yáng)離子通過）
D．a電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）稱取a g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過濾．所得濾液中的陽(yáng)離子是Mg2+、Al3+、H+；過濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，濾渣成分為：Mg（OH）2．
（3）向?qū)嶒?yàn)（2）所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
將所得沉淀過濾出來并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9b}{26a}$×100%（用含有a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下四組物質(zhì)中依次為單質(zhì)、堿、混合物的是（　　）
A液氮純堿食鹽水
B金剛石火堿碘酒
C硫粉氫氧化鋁Na2CO3•10H2O
D干冰明礬石油
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢(shì)
B．
曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢(shì)
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+濃度的變化趨勢(shì)（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、Fe3+、SCN-、Cl-
B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012  的溶液中：S2O${\;}_{3}^{2-}$、CrO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Mg2+
D．水電離的c （H）=10-12mol•L-1 的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

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