下列說法正確的是（   ）

A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵

D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL      

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染

C．將煤氣化或液化，獲得清潔燃料

D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6 m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能。工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)           △H 1= - 90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)    △H2 = - 23.5 kJ·mol－1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)          △H3 = - 41.2 kJ·mol－1

（1）催化反應室中的總反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。

該反應的反應熱△H =_________。催化反應室中采用300℃的反應溫度，理由是               。

（2）已知：反應①在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將  （填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為                           。

（4）右圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

該電池工作時，H+向      極移動（填“正”或“負”）；a電極的電極反應式為                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

A．鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所作出的結(jié)論中一定正確的是(　　)

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無色試液焰色反應呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na＋

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式                                             。

如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實驗中，準確稱量SeO2樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為                    

II ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應在            (填“溫度較高’’或“溫度較低”)的情況下進行。

(2)寫出Fe(NO3)3在強堿性條件下與KClO反應制K2FeO4的離子方程式             。

(3)在“反應液I”中加KOH固體的目的是              (填序號)。

A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物       D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為含有兩種元素的化合物，其分子均含有18個電子，下列說法正確的是

     A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl 

B．若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定是N2H4 

C．若3.0g丙的物質(zhì)的量為0.1mol，則丙一定是甲烷的同系物 

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列實驗事例，判斷不正確的是

①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價            B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物        

C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性     D．實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2

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