【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖能說明在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ( )

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

【答案】C

【解析】

a．到達平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時刻V正最大，之后隨反應進行速率發(fā)生變化，未到達平衡，故a錯誤；

b．該反應正反應為放熱反應，隨反應進行溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，到達平衡后，溫度為定值，達最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實際符合，故b正確；

c．t1時刻后二氧化碳、NO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時刻未到達平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．NO的質(zhì)量分數(shù)為定值，t1時刻處于平衡狀態(tài)，故d正確；

bd正確，故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M，在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

選項

氣體

M中試劑

N中試劑

A

SO2、CO2

酸性KMnO4溶液

品紅溶液

B

Cl2、HCl

濃硫酸

淀粉－KI溶液

C

NH3、CO2

濃硫酸

酚酞試液

D

C2H4、CH4

酸性KMnO4溶液

溴的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體，其制備路線如圖：

(1)化合物C中的含氧官能團是_____。

(2)A→B的反應類型是______。

(3)化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式______。

(4)從整個制備路線可知，反應B→C的目的是______。

(5)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應；

②能使FeCl3溶液顯紫色

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖____(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

，其中第二步反應的方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為，原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為；比的原子序數(shù)小1；與的電子層結(jié)構(gòu)相同；化合物在常溫下為氣體。請回答下列問題：

(1)寫出的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(2)由、、三種元素形成的鹽的化學式為____________。

(3)與可形成2種分子，分別為10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式：____________。

(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途：____________。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中，一定條件下充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為____________。

(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物，已知既能與鹽酸反應，又能與溶液反應，還能和氯水反應，寫出與氯水反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學方程式（必須注明反應條件）。

①Na2O2_______________。

②Na2O__________________。

(2)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式：_____________________。

(3)活潑金屬復雜的氧化物（如過氧化物、超氧化物等）在一定條件下都可以生成氧氣，從而用作特殊情況下的氧氣源�，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)，你認為在運輸魚苗的時候用（________）作為氧氣源更合適？理由是：_________ 。

A.Na2O2 B.K2O2 C.KO2 D.CaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.Z與X兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表所示.

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)或化合物相關(guān)信息

X

分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中的最強酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價有、，的稀溶液呈黃色

(1)W在周期表中的位置為______，在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為______

(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為________

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應方程式為______。鍺與Z是同一主族元素，它可用來制造半導體品體管.研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與溶液反應但在有存在時可與溶液反應生成鍺酸鹽，反應的化學方程式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學式）可循環(huán)利用。

（5）“灼燒”的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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