Question

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結(jié)論正確的是

1. A.
   第①組溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L
2. B.
   第②、③組剩余固體全是銅
3. C.
   第④組反應后的濾液中c（Fe²⁺）=6mol/L
4. D.
   原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

Answer 1

BC
分析：依據(jù)實驗結(jié)果的數(shù)據(jù)，結(jié)合反應的實質(zhì)分析，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，三價鐵與鐵和銅都能反應，按照還原性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應再和銅反應，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl₃溶液全部參與反應，假設(shè)只發(fā)生第一個反應，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，
13.2-1.28=11.92＞11.2，所以同時也有一部分Cu溶解（發(fā)生第二個反應），所以剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式進行計算，求的鐵和銅的物質(zhì)的量之比，利用③組的數(shù)據(jù)對比判斷剩余的固體；進而依據(jù)鐵和銅的物質(zhì)的量之比計算①組反應后溶液中的三價鐵離子濃度，計算④組中反應后的溶液中二價鐵的濃度；
解答：從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl₃溶液全部參與反應，假設(shè)只發(fā)生第一個反應，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，
13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同時也有一部分Cu溶解（發(fā)生第二個反應），所以剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬物質(zhì)的量分別為xmol、ymol．
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
x 0.2x
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.2-x 0.4-0.2x
依據(jù)銅元素守恒 （0.2-x）+=y；質(zhì)量守恒 56x+64y=13.2．聯(lián)立解之得：x=y=0.11
即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1
驗證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24-11.2=12.8，所以只發(fā)生了Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（）：（）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；
①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05mol
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
0.05 0.1 0.15
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.05 0.1 0.05 0.1
c（Fe³⁺）==2.0mol/L
④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量==0.3mol，
36g金屬中鐵的質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；
依據(jù)反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，有三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷，反應金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe³⁺全部反應生成Fe²⁺，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量==0.2mol，所以反應后溶液中的二價鐵離子的濃度C（Fe²⁺）==6mol/L；
綜上所述：
A、第①組溶液中c（Fe³⁺）=2.0mol/L，故A錯誤；
B、第②、③組剩余固體全是銅，故B正確；
C、第④組反應后的濾液中c（Fe²⁺）=6mol/L，故C正確；
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，關(guān)鍵是通過②判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，③④剩余固體便順利判斷成分，進而依據(jù)化學方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復雜，屬于難度較大的題目．