19．下列實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解
B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C．某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體為鈉鹽
D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色

分析 A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性；
B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
D．硫酸難揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)．

解答 解：A．硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，Cu、氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅粉溶解，故A正確；
B．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明該固體可能為鈉鹽或NaOH、氧化鈉等，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸難揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a點(diǎn)v逆 （CO2）＜b 點(diǎn)v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒(méi)有的離子是Fe3+，檢驗(yàn)該離子的試劑為_(kāi)KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測(cè)得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時(shí)所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1
D．2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)峰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
C．所含氧元素的質(zhì)量比為4：5D．所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
C．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
D．用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子種類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，2-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞甲苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案