Question

【題目】X、Y、Z、M、N五種常見短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最��；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應水化物兩兩之間可發(fā)生反應。下列說法錯誤的是

A. N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較小

B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C. X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1

D. 工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

Answer 1

【答案】AC

【解析】X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)為18-10=8，應為O元素，Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于X，應為Na元素，M的單質(zhì)，是一種常見的半導體材料，應為Si，N的原子半徑在同周期主族元素中最小，應為Cl元素，Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應，則Z為Al。A．Cl-比Al3+多一個電子層，離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．X與Y兩種元素組成的化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故C錯誤；D．工業(yè)常用電解NaCl的方法冶煉Na，故D正確；故選AC。