【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是常用的食品調味劑。
回答下列問題:
(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號),非金屬最強的是________(填元素符號)。
(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學式表示)。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為________,其中存在的化學鍵類型為_______________和________________。
(5)單質E與水反應的離子方程式為____________________________________________
【答案】第三周期 第ⅤA族 Na Cl PH3 NH4Cl 離子鍵 共價鍵 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【解析】
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大.A和B形成的共價化合物在水中呈堿性,該化合物為NH3,則A為氫元素、B為氮元素;A和C同族,C的原子序數大于氮元素,故C為Na元素;B和D同族,則D為磷元素;C和E形成的化合物是廚房中常見的物質,該物質為NaCl,則E為Cl元素,據此進行解答。
由分析知:A為氫元素、B為氮元素、C為Na元素、D為磷元素、E為Cl元素;
(1)元素D為磷元素,原子結構示意圖為,則磷元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族;
(2)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故Na元素的原子半徑最大;最高價含氧酸的酸性越強,中心元素的非金屬性越強,高氯酸是最強的含氧酸,故Cl非金屬性最強;
(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,故熱穩(wěn)定性最差的是 PH3;
(4)A和E形成的化合物HCl,A和B形成的化合物NH3,二者反應生成NH4Cl,NH4Cl為離子化合物,存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵;
(5)單質E為氯氣,氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸,反應離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。
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【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】(1)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= +49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -192.9kJ/mol
由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式___。
(3)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___,某同學認為,鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是____(填“能”或“不能”),你的理由____。
(4)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知:25℃、101KPa下:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式____。
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【題目】25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/mol
B. 2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/mol
C. C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液,產生白色沉淀 | 蛋白質發(fā)生了鹽析 |
B | SO2通入Ba(NO3)2溶液中,產生白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 向蔗糖中加入適量濃硫酸并攪拌,蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 分別向等物質的量濃度的苯酚鈉溶液和碳酸鈉溶液中滴加酚酞,后者紅色更深 | 碳酸酸性強于苯酚 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,3.36L氧氣與3.2g硫反應,生成SO2分子數為0.1NA
B.1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O分子數為0.1NA
C.標準狀況下,1.12L氯氣發(fā)生反應轉移的電子數一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數為3NA
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【題目】如圖為一個五圓環(huán),每個環(huán)中的物質依次為FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2,圖中相連的兩種物質可歸屬為同一類,用①、②、③、④表示相交部分,請回答下列問題:
(1)關于上述相交部分的說法不正確的是___(填序號)。
A.①表示鹽類 B.②表示鈉的化合物
C.③表示氧化物 D.④表示非電解質
(2)關于上述相交部分的說法正確的是___(填序號)。
A.海水曬鹽屬于物理變化 B.Na2O2屬于堿性氧化物
C.I2易溶于CCl4 D.鈉著火可用CO2滅火
(3)若NaCl固體中含有少量I2雜質,可采用的除雜方法是___(填序號)
A.過濾 B.加熱 C.滲析
(4)上述五種物質中,有兩種物質可以發(fā)生氧化還原反應,其化學方程式為___;
(5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1圖中某物質M的溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。
①物質M的化學式為____。
②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為___。
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【題目】當密閉容器中合成氨反應N2+3H22NH3達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮為原來的1/2。達到新平衡后,與原平衡相比較,下列說法中正確的是
A. 容器內的總壓強為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小
C. H2的轉化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍
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【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應,得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
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